題目列表(包括答案和解析)
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NA表示阿伏加德羅常數，以下說法中正確的是 | |
A． |
2.3 g鈉由原子變為離子時失去的電子數為NA |
B． |
在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數2NA |
C． |
標準狀況下2.24 L氨氣所含電子總數為NA |
D． |
62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數為NA |
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有 性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
是 (填序號)。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
②若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。
（4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為 。
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有 性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
是 (填序號)。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。
| A．40.32 L | B．30.24 L | C．20.16 L | D．13.44 L |
氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有
關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__________（填序號）。B的作用是_______。
a．堿石灰 b．濃硫酸 C．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_______（填I或Ⅱ）。
I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為__________________________________________________。 該反應證明氨氣具有_________ 性。
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號）。
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________________mol/L。
高三化學
第I卷（選擇題，共48分）
一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
C
D
C
A
C
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
A
C
D
C
B
A
A
題號
21
22
23
24
答案
B
B
C
D
第II卷（共52分）
二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）
【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。
25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）
Na
Cl
（2） IVA 族。（1分，其他答案均不給分）
（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
② 氯 （填名稱，1分），化學反應方程式 Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。
25．（B題，8分）
Mg
Al
NH3?H2O＋H+ （寫成“＝”不給分）。
Cu＋Br2 （2分） 。