Question

氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有
關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__________（填序號）。B的作用是_______。
a．堿石灰    b．濃硫酸    C．生石灰    d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_______（填I或Ⅱ）。
I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為__________________________________________________。 該反應證明氨氣具有_________ 性。
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號）。 
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________________mol/L。

Answer 1

（1）ac；干燥氨氣；（2）Ⅰ ； （3）3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O；還原性；（4）Ⅱ、Ⅲ；（5）0.2mol/L。

解析試題分析：本題考查氨氣的制備和性質。（1）由題給裝置圖分析，裝置A為氨氣的發生裝置，屬于固液不加熱制氣體。a．堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，濃氨水滴加到堿石灰上，會放出大量的熱，濃氨水受熱分解，產生氨氣，正確，b．濃硫酸和氨水反應，不產生氨氣，錯誤；c．生石灰和水反應放出大量熱，能使氨水溫度升高，促進氨水分解，正確；d．氨氣極易溶于水，不能用燒堿溶液制取，錯誤；選ac；U形管B中裝有堿石灰，其作用是干燥氨氣；（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先用氨氣排盡裝置中空氣，應先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，選Ⅰ ； （3）根據題意知，氨氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅、氮氣和水，化學方程式為3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O；該反應中氮元素的化合價升高被氧化，證明氨氣具有還原性；（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，氨氣極易溶于水，尾氣吸收時要注意防倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ；（5）氨氣極易溶于水，標準狀況下，2.24 L氨氣的物質的量為0.1mol，溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L。
考點：考查氨氣的制備和性質。