方案:濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制得Cl2 【查看更多】

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦（主要成分MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

請回答：
（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與（填字母）相同．
a．NaClO溶液　　b．乙醛　　 c．雙氧水　　d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名稱是；硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生主要反應的化學方程式為
（3）上述流程中可以循環使用的物質有和（填化學式）．若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
（4）MnO₂在酸性條件下具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺．寫出MnO₂與濃鹽酸制取氯氣的化學方程式
為驗證MnO₂具有強氧化性，下列方案可行的是（填字母）
A．MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C．MnO₂固體加入到FeSO₄與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅
（5）酸性KMnO₄與H₂C₂O₄溶液反應，反應開始時溶液褪色較慢，反應一段時間后褪色會迅速加快，其原因是__．

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有 K₂CO₃，產生的氣體中含有CO CO₂
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3% H₂O₂溶液③氧化銅④1.0 mol?L^-1鹽酸 ⑤濃硫酸⑥1.0 mol?L^-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L^-1CuSO₄溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套連續實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO₂生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內）

．
Ⅱ．探究固體產物中鐵元素的存在形式．
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：

．
（2）設計實驗方案并實驗驗證：
步驟1：取通量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2；取少置上述不溶固體放入試管中，加入足量

溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設

成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為

．
步驟3；取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量

，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設

成立；若溶液呈

，則假設3成立．
（3）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現象與結論）：

Ⅲ．拓展與延伸．有資料介紹“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式

．

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（14分）二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為                                   。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為        、          。
（3）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為                           ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是                                。
（4）實驗中發現：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體加熱
b.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體加熱
c.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸加熱
d.MnO₂與NaCl的濃溶液混合加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是
實驗c的目的是
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                                   。

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二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

(1)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為                                     。
(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為           、          。
(3)E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為                         ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是                        。
(4)實驗中發現：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是                                                     ，實驗c的目的是                                                  。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                                             。