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C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l),ΔH = -571.6 KJ?mol-1 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol^－1 CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol^－1 現有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695 KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是
[　　]
A．	1∶1
B．	1∶3
C．	1∶4
D．	2∶3

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol^－1　CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol^－1現有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695 KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是
[　　]
A．	1∶1
B．	1∶3
C．	1∶4
D．	2∶3

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的反應熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－¹

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－¹

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－¹，則2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－¹

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol^－¹，則C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol^－¹

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的反應熱
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH₃OH(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol^－1，則

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
[　　]
A．	已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B．	已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁和C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂
C．	101 KPa時，2 H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1
D．	含20.0 g　NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為∶NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCI(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.4 kJ·mol^－1

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