題目列表(包括答案和解析)
（16分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理上可以設計成原電池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為 ，電解時的化學反應方程式為 ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+,，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：____________________________________________。
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：____________________________________________。
總反應的離子方程式為_____________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學認為“構成原電池的材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活潑性更強，而乙會判斷出_________活潑性更強（寫元素符號）
（4）由實驗，可得到如下哪些正確的結論（ ）
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗證明金屬活動順序表已過時，沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這一種做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填寫)。
（20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。
現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應式為 ，電解時的化學反應方程式為 ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（10分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在可以設計成原電池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與下圖中
電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，
則陽極的電極反應式為 ，電解時的化學反應方程式為 ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。
現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應式為 ，電解時的化學反應方程式為 ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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