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4．金屬的化學性質(1)與非金屬單質作用(2)與H2O作用(3)與酸作用(4)與堿作用(5)與鹽的作用(6)與某些氧化物作用【查看更多】

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中的化學反應方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為

飽和食鹽水

，裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為

有淡黃色沉淀生成

，該反應的離子方程式是

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，該反應屬于四種基本反應類型中的

置換

反應．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是

B

A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式

Cl₂+2OH^_═Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中加入的試劑是

MnO₂

．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，

說明裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為

有淡黃色沉淀生成

，化學反應方程式是

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

，該反應屬于四種基本反應類型中的

置換

反應．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．

Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．

HCl的穩定性比H₂S的穩定性強或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．

不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）

．

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已知非金屬單質硫（S）是黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是__________ ，燒瓶中的化學反應方程式__________ 。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并標明所需試劑，該裝置的作用是除去其中的酸性氣體。

（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為__________ ，

該反應的離子方程式是__________ 。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強的是__________

A．全部 B．②③④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．除 ①以外

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式 __________

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金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有

種不同的伸展方向，有

種不同運動狀態的電子．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式

．
（3）硅與鋁同周期．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式

．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為

．
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法．如：2Al+4BaO

高溫

3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性

（選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是

．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO?Al₂O₃比Al₂O₃穩定 d．Ba的沸點比Al的低．

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[化學――物質結構與性質]（13分）

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z²⁺的核外電子排布式是。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。

a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙

c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。

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