Question

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中的化學反應方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為

飽和食鹽水

，裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

有淡黃色沉淀生成

，該反應的離子方程式是

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，該反應屬于四種基本反應類型中的

置換

反應．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是

B

A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式

Cl₂+2OH^_═Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進而確定裝置中的物質和反應的原理方程式；
（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質，可以用飽和食鹽水除去；
（3）證明氯氣的氧化性強于硫單質的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應，氧化性越強則原子的得電子能力強；
（4）判斷原子的得電子能力強弱的方法：最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等；
（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．

解答：解：根據題意，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．
（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，
反應的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：濃鹽酸； MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內的實驗裝置圖為：，故答案為：；飽和食鹽水；除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，反應的原理是：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，有淡黃色沉淀生成，屬于置換反應，故答案為：A；S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；置換；
（4）最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強，則原子的得電子能力越強，故②正確，S^2-比Cl^-易被氧化，說明單質的氧化性是氯氣強于硫，所以原子的得電子能力Cl強于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則原子的得電子能力越強，故④正確，單質將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，故⑦正確，故選B；
（5）實驗時，用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理，反應的原理方程式為：Cl₂+2OH^_═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^_═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查學生分析和解決問題的能力，要求學生具備熟練的基本知識功底，難度較大．