題目列表(包括答案和解析)
下表中評價合理的是（ �。�
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下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是
| 選項 | 化學反應及離子方程式 | 評 價 |
| A | 醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH- | 正確 |
| B | 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2： | 錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1 |
| C | 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+ | 錯誤，Fe(OH)3應該是沉淀 |
| D | NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應： HCO3-+OH-=CO32-+H2O | 正確 |
下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是
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選項 |
化學反應及離子方程式 |
評 價 |
|
A |
醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH- |
正確 |
|
B |
實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：
|
錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1 |
|
C |
硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+ |
錯誤，Fe(OH)3應該是沉淀 |
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D |
NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應： HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
正確 |
| 選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
| A | 醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- | 正確 |
| B | 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉 |
| C | 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | 正確 |
| D | 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質的量最多： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
錯誤，Al3+與OH-的化學計量數之比應為1：3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
下表是不同溫度下水的離子積常數：
| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積常數 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
試回答以下問題：
(1)若25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________
(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO
)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。
(4)t2℃時， pH均為1的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液由水電離生成的H+濃度之比為：
(5)25℃時，將amol CH3COONa溶于水，溶液顯____性。向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸的濃度為_______mol·L-1。（CH3COOH的電離平衡常數取Ka=2X10-5 mol·L-1）
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