Question

下表中評價合理的是（　　） 選項 化學反應及離子方程式 評價 A 醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正確 B 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉 C 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正確 D 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質的量最多： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 錯誤，Al3+與OH-的化學計量數之比應為1：3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、鹽類水解過程是可逆的；
B、氫氧化鋁具有兩性能溶液強酸強堿；
C、氧化還原反應的電子不守恒；
D、沉淀最多是，鋁離子全部沉淀的同時被離子沉淀．

解答：解：A、醋酸鈉溶于水水解程度小是可逆反應：CH₃COO^?+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A不合理；
B、在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁，氫氧化鋁具有兩性能溶液強酸強堿：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B合理；
C、鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C不合理；
D、在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質的量最多反應的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D不合理；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要考查鹽類水解應用，氧化還原反應的電子守恒，氫氧化鋁的兩性，題目綜合性較強．