題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式中，表達正確的是
A．向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS+Cl2 =S↓+H＋+2Cl
B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．將 10 mL 0.1 mol•L－l HCl溶液與20 mL 0.05 mol•L－l Na3PO4 溶液混合
3H＋+2 PO43= H2PO4+HPO42
D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH 溶液
Mg2＋+2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O
下列離子方程式中，表達正確的是
A．向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：
HS+Cl2 =S↓+H＋+2Cl
B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：
Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．將 10 mL 0.1 mol•L－l HCl溶液與20 mL 0.05 mol•L－l Na3PO4 溶液混合：
3H＋+2 PO43= H2PO4+HPO42
D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH 溶液：
Mg2＋+2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O
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下列離子方程式中，表達正確的是 | |
A． |
向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS―＋Cl2＝S↓＋H+＋2Cl― |
B． |
向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O |
C． |
將10 mL 0.1 mol·L－l HCl溶液與20 mL 0.05 mol·L－l Na3PO4溶液混合：3H+＋2PO43―＝H2PO4―＋HPO42― |
D． |
向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Mg2+＋2HCO3―＋2OH―＝MgCO3↓＋CO32―＋2H2O |
下列離子方程式中，表達正確的是（ ）
A．向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS+Cl2 =S↓+H＋+2Cl
B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．將 10 mL 0.1 mol•L－l HCl溶液與20 mL 0.05 mol•L－l Na3PO4 溶液混合
3H＋+2 PO43= H2PO4+HPO42
D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH 溶液:
Mg2＋+2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O
下列離子方程式中，表達正確的是 （ ）
A．向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS+Cl2 =S↓+H＋+2Cl
B．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．將 10 mL 0.1 mol•L－l HCl溶液與20 mL 0.05 mol•L－l Na3PO4 溶液混合
3H＋+2 PO43= H2PO4+HPO42
D．向 Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH 溶液
Mg2＋+2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O
一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
D
A
C
D
A
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AD
A
D
D
BD
C
BC
AD
B
A
三、(共30分)
21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH CH2OH-CH2OH （各1分，共2分）
（2）（各1分，共2分。預期生成H2的體積與對應X的結構簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）
實驗原理
預期生成H2的體積（標況）
對應X的結構簡式
取
1．
CH3-O-CH2-OH
2．
CH2OH-CH2OH
（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分）
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圖示1 圖示2
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22、（12分）（1）11．76~11．78均得分 （1分） （2）Na2CO3 和NaHCO3 （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<（V2-V1）或計算說明 （2分）
（3）以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3 （2分）
（4）堿樣的總堿量為：
n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10
（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點 （3分）
23、（11分）（1）便于硫被水浸潤 （2分）
（2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （2分）
（3）玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）；用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次（2分）。（用水洗滌不得分）
（4）溫度應低于
四、(共30分)
24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)
（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32- (1分)
（3） bac (2分) ；
（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)
（5）(2分)
25 (8分)
（1）(3分)
V正 < V逆（1分）
0．40（2分）
（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）； (3)-78.7 （2分）
26(11分)（1）
（2分）
（2）①NH3 或NH4+ （1分）；其規律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。（2分）
（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣。等等）
②B、C、D （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現A、E便不給分） （2分）
③硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境污染嚴重 （2分）
（3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現C便不給分）
五、(共10分)
27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）
（2）能與羧酸發生酯化反應（或其它合理的答案均可）；（2分）
（3）CH3COOH；（2分，寫結構式不給分）
（4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，“→”寫“=”不給分）
六、選做題（共10分）
28. (共10分)
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（1） （2分），取代反應(或酯化反應)；（1分）
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（2）
（2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，
“→”寫“=”扣1分，反應條件錯寫或漏寫扣1分）
（3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）
（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）
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或者
29．(共10分)
（1）LaNi5 ＋ 3H2 
LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）
（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
（3）①[Ar]3d7；或
（2分，寫成3d7不給分）
②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）
（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現同種物質則不給分，例如AE、BC……等）
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