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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（）

A．向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS+Cl₂ =S↓+H^＋+2Cl

B．向Fe（OH）₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）₃+3H^＋=Fe³^＋+3H₂O

C．將 10 mL 0.1 mol•L^－lHCl溶液與20 mL 0.05 mol•L^－l Na₃PO₄溶液混合

3H^＋+2 PO₄³= H₂PO₄+HPO₄²

D．向 Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH 溶液

Mg²^＋+2HCO₃+2OH=MgCO₃↓+CO₃²+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式

Fe（OH）₃+

ClO^-+

4OH^-

FeO₄^2-+

Cl^-+

5H₂O

（2）某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

離子	SO₄^2-	Mg²⁺	Fe³⁺	Na⁺	Cl^-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經(jīng)Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a

＞

0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為

Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）
③加入的過量試劑X為

Ba（OH）₂

（填化學(xué)式）
④加入過量HCl的作用為

使Mg（OH）₂全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl₂；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg²⁺水解

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=3×10^-3
H₂CO₃	K₂=3×10^-11

A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂

B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+CI₂=CI^-+CIO^-+2CO₂+H₂O

C、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D、向NaClO溶液通入足量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。

【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1 g

【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用

【用量用法】成人預(yù)防量0.1 g/日，成人治療量0.2—0.4 g/日，小兒用量預(yù)防量30—60 mg/日，治療量0.1—0.3 g/日

【貯藏】避光、密封、在干燥處保存

(1)該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10.00%即不能再服用。

①為了檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，實驗室�?yīng)選用的檢驗試劑為__________(填試劑的名稱)；

②實驗室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中，其他成分不與KMnO₄反應(yīng))。請配平下列離子方程式。

__________+__________Fe²⁺+__________H⁺__________Mn²⁺+__________Fe³⁺+__________H₂O

③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？____________(填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由(寫出主要計算過程)______________________________。

(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與100.0 mL 4.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)____________________，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

電離平衡常數(shù)

（25℃）