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鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是；操作Ⅱ的名稱是；操作Ⅱ的方法為．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）．
③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：．

寫出下列反應的化學方程式
（1）Al與NaOH溶液反應：
（2）Na₂O₂與CO₂反應：
（3）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
（4）寫出碳酸鈉水解的離子方程式
（5）苯與溴反應的化學方程式，反應類型．

請按要求完成下列問題：
（1）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，請寫出葡萄糖燃燒的熱化學方程式：，當它氧化生成1g H₂O（l）時放出的熱量是：；
（2）向1mol?L^-1純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現象是，原因是（用離子方程式表示）．

（2013?浦東新區一模）粉煤灰是燃煤電廠的工業廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO₂．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄，有關化學反應方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
結合上述反應完成下列填空：
（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態最多的元素在周期表中的位置是，其氧化物屬于晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為＞＞（用元素符號表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構型為型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是（填編號）．
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質與酸反應的難易程度．

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水）
I．按照乙同學的觀點，請寫出Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的離子方程式：．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置B中所裝試劑是．
（2）能證明乙同學觀點正確的實驗現象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．  
（3）各裝置連接順序為接接接接．
（4）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣，其作用分別是．
（5）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為．