Question

（2013?浦東新區(qū)一模）粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO₂．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅣA族

，其氧化物屬于

原子

晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Al

＞

Si

＞

C

（用元素符號(hào)表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為

直線

型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是

ac

（填編號(hào)）．
a．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向
b．最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度．

Answer 1

分析：（1）原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多，則核外電子數(shù)目最多，為Si元素，處于周期表第三周期第ⅣA族，其氧化物是二氧化硅，屬于原子晶體；
（2）Al、Si、C三種元素處于相鄰位置，根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大判斷；
（3）二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性；
（4）利用元素吸引電子的能力、非金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱．

解答：解：（1）要使原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多，則其核外電子數(shù)目應(yīng)最多，使用應(yīng)該是Si元素，Si原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，使用硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族，二氧化硅屬于原子晶體，
故答案為：第三周期第ⅣA族，原子；
（2）Al、Si、C三種元素處于相鄰位置，Al和Si處于同一周期，且Al原子序數(shù)小于Si，屬于Al原子半徑大于Si，Si和C屬于同一主族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則硅的原子半徑大于碳，所以這三種元素的原子半徑大小順序是：Al  Si  C，故答案為：Al、Si、C；
（3）二氧化碳分子中C原子形成2個(gè)C=O雙鍵，即形成2個(gè)σ鍵，不含孤對(duì)電子，C原子雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，故二氧化碳分子是直線型分子，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里因?yàn)樗�解而使溶液呈堿性，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：直線，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）a．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向，吸引電子能力強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)，所以能說明非金屬性強(qiáng)弱，故正確；
b．最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱能說明非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故正確；
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
故選a c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，非金屬性強(qiáng)弱是高考熱點(diǎn)，注意只有最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱才能說明非金屬的非金屬性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．