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甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應．氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．
請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是．
（2）證明氯氣和水反應的實驗現象為．
（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在的缺陷為，請用離子方程式表達圖中D框克服事故隱患的措施．

某類化學反應可用如下通式表示：A+B→C+D+H₂O  請按要求回答問題：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，寫出該反應的離子方程式：
（2）若A是紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，寫出該反應的化學方程式：
（3）若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A呈固態，則B的化學式為若產物D是還原產物，其化學式為．
（4）若C是一種堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是一種固體可作干燥劑（中性），則化學式依次為A（鹽）B．

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是．若產生0.3mol Cl₂，則消耗的還原劑的物質的量是，反應中轉移的電子數是．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是，欲檢驗所得產物中的陽離子，操作方法和現象是：取少量含該產物的溶液，向其中滴加，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應可制取漂白液，反應的離子方程式是．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．經測定，NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是．

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應．A、B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰． C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件回答：
（1）元素C位于第周期第族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為．
（2）A元素是，B元素是，D元素是．（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數比為2：1的化合物的化學式是，用電子式表示它的形成過程
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．