Question

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．若產生0.3mol Cl₂，則消耗的還原劑的物質的量是

0.6mol

，反應中轉移的電子數是

0.6N_A

．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

，欲檢驗所得產物中的陽離子，操作方法和現象是：取少量含該產物的溶液，向其中滴加

硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變為血紅色

，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應可制取漂白液，反應的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．經測定，NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是

1：4

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，根據反應物、生成物和反應條件寫出反應方程式；根據原子守恒計算還原劑的物質的量，根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算；
（2）氯氣具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）根據轉移電子守恒計算生成的氯化鈉的量，根據化合價變化計算被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比．

解答：解：（1）在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，該反應中作還原劑的濃鹽酸反應后生成氯氣，根據原子守恒知，被還原的濃鹽酸的物質的量是0.6mol，反應中轉移電子數=0.3mol×[0-（-1）]×2×N_A/mol=0.6N_A，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；0.6mol；0.6N_A；
（2）氯氣具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，離子反應方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，所以看到的現象是：溶液由黃色變為血紅色，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變為血紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）根據ClO^-與ClO₃^-的濃度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1個電子，由Cl到ClO₃^-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子，由Cl到Cl^-，得到1個電子，需要16個氯原子才能得到16個電子，所以被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比=（1+3）：16=1：4，故答案為：1：4．

點評：本題考查氯氣的制取、鐵離子的檢驗、漂白粉的制取、氧化還原反應等知識點，鐵離子的檢驗是考試熱點，會描述反應現象，注意哪些特征屬于反應現象，為易錯點．