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針對有關(guān)問題.做一些專題訓(xùn)練.選取適當?shù)睦}.多讓學生體驗設(shè)計實驗方案.綜合運用高中階段所學的化學知識.積極主動地去思考化學實驗的實施過程.從而深化和發(fā)展知識.對于給出的不同方案要學會作出恰當?shù)脑u價.讓學生掌握評價實驗方案的常見角度和方法.達到熟能生巧的境界. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數(shù)可用電解法來測定。試回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實驗過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗簡便且測定結(jié)果誤差較小，并說明理由_____________________。
（2）采用你所選定的溶液來做實驗，至少應(yīng)測定___________個數(shù)據(jù)，它們是________。
（3）若已知1個電子的電量（符號q），選定符號代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)學表達式________。

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下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設(shè)計。

實驗一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅。

實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。

實驗三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。

實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H₂O得到硫酸銅。

請回答實驗中的有關(guān)問題。

（1）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為____，這種方法的缺點是____。

（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是。

（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是。該實驗中的后續(xù)步驟指的是__ 。

（4）實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

（5）除上面的實驗設(shè)計外，請你再設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應(yīng)方程式）。

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水式組成生命體得重要化學物質(zhì)，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學試驗中的常用物質(zhì)。
回答下列有關(guān)問題。
（1）生活中稱作“水”的物質(zhì)有很多，如①王水 ②氨水 ③重水 ④氯水 ⑤生理鹽水 ⑥硬水 ⑦蒸餾水 ⑧礦泉水其中屬于純凈物的是 _________。（填序號）
（2）水也是一種常用的溶劑。通常的溶液沒有特別說明時，都是指水溶液。下列四組離子：
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、

； ②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、

； ③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、

；
④K⁺、Na⁺、

無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，一定可以大量共存的離子組是________（填序號）。
（3）水也是一種常用的反應(yīng)物。
①實驗室利用水解反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體的方法是______________________。
②在下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是___________.
A. Cl₂+H₂O ==== HCl+HClO
B. 2Na₂O₂+2H₂O ==== 4NaOH+O₂↑
C. CaH₂+2H₂O ==== Ca(OH)₂+2H₂↑
D.

（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能喝燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L（水的密度按1 g/cm³算）飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_________________________。
（5）下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值時______________________；一瓶合格的這種礦泉水硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過_________mol。

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“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某�；瘜W興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答下列有關(guān)問題。
步驟(1)取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被_______________________；
步驟(2)將步驟(1)中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是____________________；
步驟(3)取步驟(2)中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通人足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為_____________；
步驟(4)將步驟(3)中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0 mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應(yīng)完全，濾出不溶物。
步驟(5)向步驟(4)中的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比約為___________。

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某班同學利用如下裝置和藥品進行分組實驗．

請回答有關(guān)問題：
（1）配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固體

g；
（2）A裝置中生成的氣體能使B裝置的中品紅溶液由紅色變?yōu)?!--BA-->

色，C裝置中NaOH溶液的作用是

；
（3）將A裝置試管中的殘留物緩慢倒入水中，冷卻后再加水稀釋為100.0 mL，測得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則上述實驗中有

mol的H₂SO₄沒有參加反應(yīng)；若通入裝置C的氣體的體積在標準狀況下為0.112 L，裝置C中生成的鹽為Na₂SO₃，裝置C中盛有的NaOH溶液的體積應(yīng)不少于

mL．

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