Question

 阿伏加德羅常數(shù)可用電解法來測(cè)定。試回答下列有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實(shí)驗(yàn)過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)便且測(cè)定結(jié)果誤差較小，并說明理由_____________________。
（2）采用你所選定的溶液來做實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定___________個(gè)數(shù)據(jù)，它們是________。
（3）若已知1個(gè)電子的電量（符號(hào)q），選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)學(xué)表達(dá)式________。

Answer 1

見解析
【試題分析】
解析：電解法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理是通過電解一定物質(zhì)的量濃度的電解質(zhì)溶液，測(cè)定陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定陰極析出金屬的質(zhì)量，而這些氣體的體積或金屬的質(zhì)量與電解過程中單位時(shí)間內(nèi)所通過的電量有關(guān)。如果通過測(cè)定氣體的體積來計(jì)算電量時(shí)，因氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)、氣體的溶解性等條件的影響，容易產(chǎn)生誤差，同時(shí)通過等量的電量時(shí)，析出金屬的質(zhì)量越大，其誤差越小，為此選用AgNO₃溶液最好。電解AgNO₃溶液時(shí)，根據(jù)陰極的電極反應(yīng)：Ag⁺+e^-=Ag，可得出N_A=ItM（Ag）/qm（Ag）=108It/mq，可見需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有：電流強(qiáng)度、電解時(shí)間、電解產(chǎn)物的質(zhì)量三個(gè)數(shù)據(jù)。