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則有2a+16x＝M① 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是________ （選填：200,400,500） mL 。
（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1．28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：
____________________________。
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到 VmＬ氣體，則有：
ag/65g·mol^-1＝bg/64g·mol^-1＋V mL/22400 mL·mol^-1，依據的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______（用含字母的代數式表示）。
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：_______、_______、_______。

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（11分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發生反應：2A(g) + B(g) 3C( g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數為ω₁％。試回答：

（1）該反應平衡常數K表達式為________________________。 a與b的關系是a b（填“＞”、“＜”、“=”）。

（2）若升高溫度，平衡常數K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數_________。

（3）下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態的是_________。

A．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

B．溫度和體積一定時，某一物質濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分數為ω₂ %，則ω₁% ω₂% （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是。

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一種新型污水處理裝置如圖所示。該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是

A．電池工作時H+從M極區移向N極區

B．N極為正極，發生還原反應

C．M極的電極反應式為? C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+

D．當N極消耗5．6 L（標況下）氣體時，則有2 NA個H+通過離子交換膜

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（12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發生反應：2A(g) + B(g)3C( g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數為ω₁％。試回答：
（1）該反應平衡常數K表達式為________________________。 a與b的關系是a b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數_________。
（3）下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態的是_________。