Question

（12分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω₁％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說(shuō)法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω₂ %，則ω₁%       ω₂ % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

Answer 1

（1）（ 2分）；> （ 2分） (2) 減小（1分）； 增大（1分）
（3）B （2分）
（4）=（ 2分）； 因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在相同條件下向密閉容器中“加入 2 molA 和 2 molB”與“加入 1 molB 和 3 molC”為等效平衡。（2分）

解析