(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／mol 【查看更多】

如圖是工業生產硝酸銨的流程．

（1）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

．（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17.6%，此時H₂的轉化率為

．

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下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有。(填字母)

A．升高溫度　　 B．使用催化劑　　 C．增大壓強

D．循環利用和不斷補充氮氣　　　　 E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為　。

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下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度　　 B．使用催化劑  　　 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣    　　　　 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為　      。