Question

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                            

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  　　  B．使用催化劑   　　 C．增大壓強(qiáng) 

D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;    　　　　  E．及時(shí)移出氨

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為25％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為 　       。

 

Answer 1

【答案】

(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃   ABC

(2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H＝一905．8kJ／mol

    (3)CDE　(4)40％

【解析】