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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式

（用相關(guān)元素符號(hào)表示），該氫化物VESPR模型是

四面體型

四面體型

．
（2）Y元素的價(jià)電子排布式

3s²3p¹

3s²3p¹

．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

F

F

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

c

c

．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
d．T的氫化物的沸點(diǎn)高于HCl．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

₆¹⁴C

₆¹⁴C

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH⁺₄，寫出該微粒的電子式

（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

Cl

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

b

b

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

碳酸

碳酸

，理由是

碳酸屬于弱酸

碳酸屬于弱酸

．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是

O₃

O₃

，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論

取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子

取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子

．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是

O

O

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a，b，c

a，b，c

．
a．Y的氫化物可在純X₂中燃燒生成X的氫化物和Y₂
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H₂ 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)．

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B

D

C

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A

D

D

B

D

C

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A

D

C

D

D

B

A

B

B

B

21．（1）+＋→  

（2）

（3）＋+→       

22．⑴>；⑵<  ⑶>，>  ⑷>，>，<  ⑸>，>  ⑹<

23．A：；   B：F₂；    C：HF；   D：N₂

24．（1）H  S  K（寫元素名稱也可） 

（2）

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

 （3） 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  

（4）離子鍵 (5) 或者是（任答一個(gè)均可）

25．（1）C  （2）B  （3）D  A  B 

26．（1）a  c  d  e  f   h

（2）①Li原子失去一個(gè)電子后，Li^＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難  ②f  Na₂O和Na₂O₂(電子式) 

（3）[Ar]3d²4s²（4）m  (5)s；p

27．(A)(1)6；  。  (2) 。    (3)Cl；  b；Cl₂+H₂S=2HCl+S。  (4)H₂CO₃；  弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。

28．(1)YBa₂Cu₃O₇     (2)7/3，Cu²⁺:Cu³⁺=2:1