Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層p電子數比s電子數多2個
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有

6

種不同運動狀態的電子．寫出X原子的電子排布式

1s²2s²2p²

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒發生水解反應的離子方程式

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

Cl

用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

b

．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是

H₂CO₃

，理由是

H₂CO₃為弱酸性或非氧化性酸

．

Answer 1

分析：短周期元素，T的M層p電子數比s電子數多2個，為3s²3p⁴，則T為S；X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，次外層為2，最外層電子為4，則X為C；Y的常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；Z的元素最高正價是+7價，則Z為Cl．
（1）有幾個電子就有幾種不同的運動狀態，C的質子數為6；
（2）銨根離子水解顯酸性；
（3）同周期從左向右非金屬性增強，可利用氣態氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性、單質之間的置換反應等來分析非金屬性的強弱；
（4）根據酸性的強弱來分析．

解答：解：短周期元素，T的M層p電子數比s電子數多2個，為3s²3p⁴，則T為S；X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，次外層為2，最外層電子為4，則X為C；Y的常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；Z的元素最高正價是+7價，則Z為Cl．
（1）元素T的最外層有6個電子，則有6種不同的運動狀態，C的質子數為6，其電子排布式為1s²2s²2p²，
故答案為：6；1s²2s²2p²；
（2）銨根離子水解顯酸性，水解反應為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性Cl＞S，
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同，不能利用狀態來判斷非金屬性的關系，故a錯誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定，則非金屬性Z＞T，故b正確；
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應，只能說明都具有非金屬性，但無法比較強弱，故c錯誤；
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，只有H₂CO₃為弱酸，其余為強酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃為弱酸性或非氧化性酸．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答的關鍵，并熟悉元素、化合物知識來解答即可，題目難度中等．