題目列表(包括答案和解析)
合成氨的流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發生的化學反應方程式為______，設備A的名稱是______；
（2）設備B中m和n是兩個通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是______；
（3）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是______，______；
（4）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
| 原料 | 天然氣 | 重油 | 煤 |
| 相對投資費用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 能量消耗/J?t-1 | 28109 | 38109 | 48109 |
①依據上表信息，你認為采用______為原料最好；
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：______；
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；
2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式______；
（5）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的理由：______．
（14分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現出不同的活潑程度。
⑴根據金屬活動性順序，工業上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有 。
腐蝕速率/g.m-2.h-1
⑵工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序： 。
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫
酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列
有關說法正確的是 (填寫序號)。
A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大
B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱
⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量
|
以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，
并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。
步驟一：電解精制
電解時，粗銅應與電源的 極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會 （填“變大”、“不變”或“變小”）。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： 。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
| 序號 | 反應 | 平衡常數 |
| 1 | Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl－ = AuCl4－ | >>1 |
從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： 。
不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序．另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現出不同的活潑程度．
(1)根據金屬活動性順序，工業上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________．
(2)
工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．根據金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：________．(3)合金Fe－Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列有關說法正確的是________(填寫序號)．
A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大
B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱
(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質
(與酸不反應)．某化學興趣小組在實驗室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收．步驟一：電解精制電解時，粗銅應與電源的________極相連．電解過程中，硫酸銅的濃度會________(填“變大”、“不變”或“變小”)．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：________．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：________．
| 實驗 序號 |
實驗操作 | 現象 | 結論 |
| I | 將氯水滴入品紅溶液 | 溶液褪色 | Cl2與水反應的產物有漂白性 |
| II | 氯水中加入NaHCO3粉末 | 有無色氣泡產生 | Cl2與水反應的產物具有較強的酸性 |
| 實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
| Ⅰ | 將氯氣滴入品紅溶液中 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白粉 |
| Ⅱ | 向氯氣中加入碳酸氫鈉粉末 | 產生氣泡 | 氯氣與水反應的產物具有酸性 |
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化學式錯得0分，寫等號扣1分）
（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）
（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （2分）
（兩個方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）
（5）6.6 （2分） （多寫單位g不扣分）
（6）循環使用 （2分）（具體說出如何循環使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應時間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）
（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
實驗操作
預期現象和結論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。
（1分）
白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）
固體溶解得無色溶液。（1分）
步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣得2分；NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，共6分（著重號為關鍵點）；步驟設計不合理，次序混亂酌情扣分。）
四、（本題包括3小題，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生 （2分）
（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強 （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每個1分。符號錯誤、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）
（3）制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種） （2分）
（寫對1個得1分。答案多于2個的按前2個答案評分。）
（4）蒸發濃縮（1分） 過濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）
蒸發過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（兩個因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負號得0分，有效數字不準確扣1分。）
五、（本題包括1小題，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有錯即得0分）
 |
（2分）（漏系數n扣1分，漏條件不扣分）
 |
（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系數2扣1分，不寫條件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）
26．（10分）
（1）① 碳碳雙鍵、羧基 （2分）（寫對一種得1分，錯別字不給分，多寫一個扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
（1分）