Question

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發生的化學反應方程式為______，設備A的名稱是______；
（2）設備B中m和n是兩個通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是______；
（3）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是______，______；
（4）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．

原料	天然氣	重油	煤
相對投資費用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28109	38109	48109

①依據上表信息，你認為采用______為原料最好；
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：______；
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol；
2CO₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式______；
（5）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的理由：______．

Answer 1

解：（1）合成氨工業流程：原料氣制備、原料氣凈化和壓縮、氨的合成、氨的分離，冷凝分離氨氣的設備為冷卻塔；設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，說明發生的化學反應方程式為：N₂+3H₂2NH₃，設備A的作用是能將氮氣和氫氣反應，所以設備A的名稱是合成塔，
故答案為：N₂+3H₂2NH₃；合成塔；
（2）為了增強冷卻效果，冷卻水應從下端進入，逆向冷卻效果好，所以入水口為n，故答案為：n；高溫氣體從冷卻塔的上端進入，冷卻水應從下端進入，逆向冷卻效果好；
（3）將液氨和未反應的原料分離，利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，先將空氣加壓降溫變成液態，然后再加熱，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣．故分離方法是液化和分餾，故答案為：液化；分餾；
（4）①根據合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗表，天然氣相對投資費用1.0，能量消耗28109J?t^-1，天然氣相對投資費用1.5，能量消耗28109×1.5J?t^-1，天然氣相對投資費用2.0，能量消耗2×28109J?t^-1，相對于重油和煤，天然氣為原料最好，故答案為：天然氣；
②甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應；生成氫氣和一氧化碳，根據題干中提供的反應物和生成物，再根據質量守恒，即可得出CH₄+H₂OCO+3H₂，
故答案為：CH₄+H₂OCO+3H₂；
③C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol；A
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；B
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol；C
將ABC三式作如下變換，A-C-B可得C_（S）+H₂O_（g）CO_（g）+H_2（g） △H=+131KJ/mol，
故答案為：C_（S）+H₂O_（g）CO_（g）+H_2（g） △H=+131KJ/mol；
（5）N₂+3H_22NH3，該反應為可逆反應，從化學平衡移動的角度考慮，減少生成物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，
故答案為：移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成．
分析：（1）根據合成氨的工業流程進行解答；
（2）根據冷卻的原理和水的重力的影響進行解答；
（3）根據需分離物質的物理性質進行解答；
（4）①依據表中信息進行對比解答；
②根據質量守恒進行解答；
③根據蓋斯定律進行解答；
（5）根據影響化學平衡的因素進行解答．
點評：本題是一道化學和工業生產聯系的題目，主要考查了合成氨工業，掌握合成氨工業的流程和設備，結合化學平衡的原理解答是關鍵，難度較大．