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3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng).生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽.如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看.它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律.即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì).依照該規(guī)律.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是 .A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClOC．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OHD．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 【查看更多】

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaR
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。

　A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O +NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O +2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；其pH為_(kāi)__________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。

①HR ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

　　根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________________；

　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________________，

　　請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

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復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaR
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。

　A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O+NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O+2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；其pH為_(kāi)__________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。

①HR ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

　　根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________________；

　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________________，

　　請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

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復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律。

根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式。

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（8分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃ = 2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO = Na₂CO₃+2HClO B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L^-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號(hào))，其pH值為_(kāi)______(填數(shù)值)；pH最大的是（填編號(hào)）。

①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律。

根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na₂S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式。

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（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0．1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1	11．3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號(hào)）。

A、CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0．05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______（填編號(hào)）； pH最大的是_________（填編號(hào)）。

①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

②侯氏制堿法中，向飽和食鹽水先通入足量氨氣，再通入二氧化碳，可獲得小蘇打晶體

根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： __________。

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物理部分：

一．選擇題

14．ABC 15．AC 16．ACD 17．C 18．C 19．BCD 20．BD 21．D

22．實(shí)驗(yàn)題：

（I）①ACD ②AD

（II）①直流毫安表應(yīng)選 C ，直流電壓表應(yīng)選 D 。

②在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)電路圖：（分壓．外接）

23．解析：（1）由閉合電路歐姆定律：

E=U₁+ E=U₂+

20090104

（2）由電功率表達(dá)式：

將上式變形為：

由上式可知

24．解析：（1）設(shè)電子經(jīng)過(guò)電壓U₁加速后的速度為v₀，根據(jù)動(dòng)能定理得：

①

解得： ②

（2）電子以速度v₀進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后，垂直于電場(chǎng)方向作勻速直線運(yùn)動(dòng)，沿電場(chǎng)方向作初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)。設(shè)偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)的電場(chǎng)強(qiáng)度為E，電子在偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為t₁，電子的加速度為a，離開(kāi)偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)時(shí)相對(duì)于原運(yùn)動(dòng)方向的側(cè)移量為y₁，根據(jù)牛頓第二定律和運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得：

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

解得： ⑨

（3）設(shè)電子離開(kāi)偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)時(shí)沿電場(chǎng)方向的速度v_y，根據(jù)運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得

⑩

電子離開(kāi)偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后作勻速直線運(yùn)動(dòng)，設(shè)電子離開(kāi)偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后打在熒光屏上所用的時(shí)間為t₂，電子打到熒光民間上的側(cè)移量為到熒光民間上的側(cè)移量為y₂，如圖D―2所示

（12）

解得：（13）

故，P到O點(diǎn)的距離為

25．解析：小球在電場(chǎng)力和重力作用下在豎直面內(nèi)做圓周運(yùn)動(dòng)，新的等效“最高點(diǎn)”在豎直位置的左側(cè)，如圖所示，因小球剛好完成圓周運(yùn)動(dòng)，故在等效“最高點(diǎn)”C點(diǎn)；

①

②

且 ③

④

對(duì)小球從A點(diǎn)到C點(diǎn)用動(dòng)能定理： ⑤

解①②③④⑤組成的方程組得：

化學(xué)部分：

選擇題

6―13 BCACADDB

26．（16分）（1）Fe₂O₃； Al₂O₃； AlCl₃

（2）2Al+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂； 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O 2FeCl₃+Fe==3FeCl₂

（4）Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe

27．（14分）①Na₂CO₃．(NH₄)₂SO₄．NaOH．AlCl₃

②Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓．Al(OH)₃+OH^-==AlO^-₂+2H₂O

△

③(NH₄)₂SO₄+2NaOH === Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

28．（1）正 Cu-2e^-=Cu²⁺；陰 Cu²⁺+2e^-=Cu

電解

（2）2NaCl+2H₂O======2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

AC（2分，只選一個(gè)且正確給1分，只要錯(cuò)選給0分）

（3）2Cl-2e^-=Cl₂↑；ABC

29．（14分）（1）A．D （2分，只選一個(gè)且正確給1分，只要錯(cuò)選給0分）

（2）⑤；1；①（各1分，共3分）

（3）復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶（溶解度更小）物質(zhì)的方向進(jìn)行。 B

I^－+AgCl===AgI+Cl^－

生物部分：

選擇題

1―5 BBCAB

非選擇題

30．I．（16分）

（1）ADP+Pi+能 ATP

NADP+2r+H⁺ NADPH

（2）溫度 0―10%

（3）不能 B

（4）C 25

II．（14分）

（1）組成酶

（2）誘導(dǎo)物和基因酶合成的調(diào)節(jié)

（3）伊紅―美藍(lán) 菌落

（4）抗青霉素質(zhì)粒

31．（12分）

（1）許多致畸．致癌物質(zhì)加入動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)液后，培養(yǎng)的細(xì)胞會(huì)發(fā)生染色體結(jié)構(gòu)或數(shù)目的變異。根據(jù)變異細(xì)胞占觀察細(xì)胞的百分?jǐn)?shù)，可以判斷某種物質(zhì)的毒性。

（2）②胰蛋白酶使其分散成單細(xì)胞

③分別往其中加入等量配制好的培養(yǎng)液，再往1號(hào)瓶中滴加幾滴0.09%的“三氯生”試劑，搖勻。

⑤中

⑥a.1號(hào)和2號(hào)培養(yǎng)瓶中變異細(xì)胞的百分?jǐn)?shù)相當(dāng)，則說(shuō)明“三氯生”對(duì)人體無(wú)害。

b.1號(hào)培養(yǎng)瓶中變異細(xì)胞的百分?jǐn)?shù)大于2號(hào)，則說(shuō)明“三氯生”對(duì)人體有害。

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