Question

（12分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0．1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1	11．3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是______（填編號）。

A、CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，濃度均為0．05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______（填編號）； pH最大的是_________（填編號）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

②侯氏制堿法中，向飽和食鹽水先通入足量氨氣，再通入二氧化碳，可獲得小蘇打晶體

根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：______________；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是_______________，請寫出反應的離子方程式： __________。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略