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近期，我國個別企業違法排污導致地下

水嚴重污染又成為媒體焦點。對水的質量監控

有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標。

I．對溶解氧（DO）的測定步驟是：

①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：

②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺：

③最后用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟②中生成的I₂：，

消耗Na₂S₂O₃標準溶液11.00mL。

（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液。滴定終點時指示劑的顏色變化情況是____。

（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸。步驟③應選用____滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因：________。

（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為      mg·L^-1。

II．該實驗需用Na₂S₂O₃固體配制100mL 0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液。

（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：____    （填編號）。

①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL燒杯

（5）配制0.0100mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是____。

A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高

X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中Y與Z為同一周期，X與W為同一主族，Z元素的外圍電子排布為nsⁿnp²ⁿ，W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置是             ；基態時Y的電子排布式是＿＿＿。

（2）比較元素Y和Z的第一電離能：Y        Z（填“大于”、“小于”或“不確定”），將YX₃通入溴水中可發生反應，生成Y的單質和一種鹽M，Y的單質中的σ鍵和π鍵個數比為    ，鹽M的晶體類型是            。

（3）由W和Y組成的化合物易水解，其水解的化學方程式是　　　；

（4）已知Y₂X₄和過氧化氫混合可作火箭推進劑。12.8g液態Y₂X₄與足量過氧化氫反應生成Y的單質和氣態水，放出256.65kJ的熱量：

2H₂O₂(l) = O₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝－196.4KJ/mol

H₂O(l) = H₂O(g) ΔH＝+44KJ/mol

寫出液態Y₂X₄和氧氣反應生成Y的單質和液態X₂Z的熱化學方程式          。