Question

近期，我國個別企業違法排污導致地下

水嚴重污染又成為媒體焦點。對水的質量監控

有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標。

I．對溶解氧（DO）的測定步驟是：

①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：

②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺：

③最后用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟②中生成的I₂：，

消耗Na₂S₂O₃標準溶液11.00mL。

（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液。滴定終點時指示劑的顏色變化情況是____。

（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸。步驟③應選用____滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因：________。

（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為      mg·L^-1。

II．該實驗需用Na₂S₂O₃固體配制100mL 0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液。

（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：____    （填編號）。

①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL燒杯

（5）配制0.0100mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是____。

A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高

 

Answer 1

【答案】

(14分)

（1）藍色變為無色且半分鐘之內不恢復藍色 (2分)；

（2） 堿式 (2分)；Na₂S₂O₃為強堿弱酸鹽，S₂O₃^2-水解使溶液呈堿性(S₂O₃^2-+ H₂OHS₂O₃^-+ OH^-)，會腐蝕酸式滴定管活塞。(3分)

（3）8.8  (2分)

（4）④⑤①③②（2分)

（5）BE（2分)

【解析】

試題分析：

（1）I₂遇淀粉試液顯藍色，用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，直至I₂反應完。

（2）Na₂S₂O₃溶液呈堿性。

（3）分析題中反應：①②③，可得關系式：4 S₂O₃^2-～O₂，100.00mL新鮮水樣中n(O₂)=1/4 n(S₂O₃^2-)=，則1L中m（O₂）==0.088g=8.8 mg，

（4）配置一定物質的量濃度的溶液步驟。

（5）B.俯視容量瓶刻度線導致V偏小，c偏高；E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高，物品的實際質量偏大，c偏高。

考點：本題以污水處理為載體，考查氧化還原計算、滴定，配置一定物質的量濃度的溶液步驟及誤差分析知識。