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即讀數(shù)值=標準溶液滴數(shù)×0.5 【查看更多】

（2009?淮安二模）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關問題．（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于

錐形瓶

中．
（3）盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；樣品總酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：

不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應舍去

．
（2）乙同學用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為

7.74～9.70

．所以可選擇

酚酞

作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

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酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，其反應的本質(zhì)都是H⁺和OH^－反應生成H₂O．某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進行強酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應的中和熱測定．

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖

凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．

(1)、用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實驗步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對應字母)，用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時，邊滴邊振蕩，同進注視眼睛注視錐形瓶內(nèi)容也顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；

④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留小數(shù)點后3位)．

⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對滴定結果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL

容量瓶

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用

酸式滴定管

取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

酚酞

作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的

堿式滴定管

（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為

0.70

mL．
（4）滴定．當

溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：

第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；

．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=

4.500

g/100mL．（結果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

c

（填寫序號）．
a．pH b．沸點 c．電離常數(shù) d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是

ab

（填寫序號）．
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④ 重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是_                 ___，由此造成的測定結果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數(shù)	待測液體(mL)	滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥　　　　　　　　　
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)

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(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④ 重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是_                 ___，由此造成的測定結果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數(shù)	待測液體(mL)	滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥　　　　　　　　　
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)

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