Question

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，其反應的本質都是H⁺和OH^－反應生成H₂O．某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進行強酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應的中和熱測定．

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖

凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．

(1)、用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實驗步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對應字母)，用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時，邊滴邊振蕩，同進注視眼睛注視錐形瓶內容也顏色的變化，當錐形瓶內溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內不褪色時，即達到滴定終點；

④記錄液面刻度讀數．根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為________(保留小數點后3位)．

⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(其它操作均正確)，則對滴定結果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①環形玻璃攪拌棒(無“環形”不得分)

　　②保溫隔熱，防止熱量散失、增大實驗誤差(說出主要意思即得分)

　�、跙

　　④偏小

　　(2)①b

　　③無色恰好變為粉紅色(淺紅色)

　�、�0.096 mol/L(沒單位扣1分)

　　⑤偏低