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某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍 （PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實驗應選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是．
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數為ml．此時滴定管中液體的體積．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：．（酸度：每100ml溶液中含有溶質酸的質量，單位：g/100ml）

（2009?松江區二模）某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：．
（2）在該反應中，得電子的物質是，被氧化的元素是．
（3）在反應中，每轉移1mol電子，消耗HClmol．
（4）下列敘述正確的是（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現棕黃色	2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍 淀粉遇碘變藍

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為 mg/kg．由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O 

電解  .

KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為；陰極附近pH值（填“增大”、“減小”、“不變”）．

某一反應體系中的物質有HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，其中As是產物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：．
（2）在該反應中，得電子的物質是（填化學式），被氧化的元素是（填元素符號）．
（3）在該反應中，每轉移1mol電子，消耗（生成）HClmol．
（4）下列敘述正確的是（填序號）．
A．在相同條件下，ⅦA族元素陰離子的還原性從上到下逐漸增強
B．Sn和Pb位于同一主族，其+4價的化合物均很穩定
C．在相同條件下，還原性順序為S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
D．在上述反應中，氧化性SnCl₂＞As，還原性H₃AsO₃＞H₂SnCl₆．