Question

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍 （PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實驗應選用

酚酞

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

酸式滴定管

．
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數為

25.40

ml．此時滴定管中液體的體積

24.60mL

．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

BCD

．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：

151.8C

V

．（酸度：每100ml溶液中含有溶質酸的質量，單位：g/100ml）

Answer 1

分析：（1）根據酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑； 量取酸應該用酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度為25，據此確定B的刻度，注意滴定管的上面數值小，下面數值大；
（3）根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
（4）利用平均值計算醋酸的質量，再根據酸度公式計算其酸度．

解答：解：（1）根據酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；
白醋是酸，應該用酸式滴定管量取，故答案為：酚酞，酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大于24.60mL，
故答案為：25.40，大于24.60mL；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積偏大，所以所測醋酸濃度偏大，故正確；
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，所以使用的氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度判斷，故正確；
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
故選BCD；
（4）醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=

25.32 +25.28

2

mL=25.30mL，則醋酸的質量=
0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg 

1.518Cg

100V 100 mL

，白醋體積均為

100

100

VmL，所以其酸度=

1.518Cg

100V 100 mL

=

151.8C

V

，、
故答案為：

151.8C

V

．

點評：本題考查酸堿滴定實驗，難度較大，會根據實際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區別，為易錯點．