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(A)HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：

NaNH₂+N₂ONaN₃+H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導和醫藥上有重要應用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)基態氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I₁)由大到小的順序為_____________。

(3)HN₃屬于_____________晶體，的空間構型是_____________，與互為等電子體的分子的化學式為_____________(寫1種)。的電子式為____________，其中心原子的雜化類型是____________。

(4)中的鍵型為___________，超導氧化物A的化學式為___________。

(5)治癌藥物B的結構簡式為___________。

(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產市場較緊俏的硫酸鉀產品的新工藝。已知：反應(Ⅰ)的化學方程式為：FeSO₄·7H₂O+2NH₄HCO₃FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O

反應(Ⅱ)的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+2KClK₂SO₄+2NH₄Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

(1)該工藝中的副產品是____________。(填化學式)

(2)操作C的名稱為____________。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質量比)時，FeSO₄的轉化率大于95%。

(4)物質甲是____________(填化學式)，反應(Ⅲ)是甲物質與適量空氣煅燒，溫度為700—800 ℃，煅燒時間為1—1.5 h時可獲得符合國標一級品要求的氧化鐵紅，其化學方程式是____________________________________________________________________。

（A）（10分）HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N₃^—也被稱為類鹵離子。用酸與

疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑

金屬，如溶解銅生成CuCl₂^—。銅和鉑的化合物在超導和醫藥上有重要應用，

Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試

回答下列問題：

（1）基態氮原子核外電子排布的軌道表示式為              。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的順序為                  。

（3）HN₃屬于    晶體，N₃^—的空間構型是_____，與N₃^—互為等電子體的分子的化學式為     （寫1種）。NH₂^—的電子式為           ，其中心原子的雜化類型是                      。

（4）CuCl₂^—中的鍵型為              ，超導氧化物A的化學式為             

（5）治癌藥物B的結構簡式為           

（B）（10分）以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產市場較緊俏的硫酸鉀產品的新工藝 。已知：反應（Ⅰ）的化學方程式為：FeSO₄??7H₂O+2NH₄HCO₃= FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O

反應（Ⅱ）的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+2KC1=K₂SO₄+ 2NH₄Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

（1）該工藝中的副產品是                         。（填化學式）

（2）操作C的名稱為                       。

（3）原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是              （質量比）時，FeSO₄的轉化率大于95%。

（4）物質甲是           （填化學式），反應（Ⅲ）是甲物質與適量空氣煅燒，溫度為700～800℃，煅燒時間為1～1．5 h時可獲得符合國標一級品要求的氧化鐵紅，其化學方程式是__________。

（20分）

（I）多項選擇題（6分）

下列說法中正確的是        。

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互為等電子體

B．甲烷分子失去一個H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的雜化類型發生了改變

C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d³4s²

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

E．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有極性鍵的非極性分子

（II）（14分）

立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領域的最重要成就之一。請回答下列問題：

（1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數的增大而逐漸        ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                 。

（2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學式為        ，該晶體中B原子填充N原子的          空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為       g/cm³

（只要求列出算式）。

[來源:ZXXK]

（3）立方氮化硼的晶體結構與金剛石的結構相似，但其熔點比金剛石的低，試分析其原因

                                。

（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結構和許多性質與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為        ，請在上方的方框中畫出六方氮化硼的平面結構示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個）。

請完成下列各題：

(1)前4周期中，基態原子中未成對電子數為4的元素原子的電子排布式為________________。

(2)NaCl晶體中，與Na⁺等距離且最近的Na⁺有________________個。

(3)N 原子的第一電離能___________(填 “＞”“＜” 或“=”)O原子的第一電離能，N₂分子中存在_______個σ鍵和_______個π鍵，NH₃的沸點比PH₃_________(填“高”或“低”)， 中N原子的雜化方式為________________，的空間構型為________________。