Question

（A）（10分）HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N₃^—也被稱為類鹵離子。用酸與

疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑

金屬，如溶解銅生成CuCl₂^—。銅和鉑的化合物在超導和醫藥上有重要應用，

Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試

回答下列問題：

（1）基態氮原子核外電子排布的軌道表示式為              。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的順序為                  。

（3）HN₃屬于    晶體，N₃^—的空間構型是_____，與N₃^—互為等電子體的分子的化學式為     （寫1種）。NH₂^—的電子式為           ，其中心原子的雜化類型是                      。

（4）CuCl₂^—中的鍵型為              ，超導氧化物A的化學式為             

（5）治癌藥物B的結構簡式為           

（B）（10分）以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產市場較緊俏的硫酸鉀產品的新工藝 。已知：反應（Ⅰ）的化學方程式為：FeSO₄??7H₂O+2NH₄HCO₃= FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O

反應（Ⅱ）的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+2KC1=K₂SO₄+ 2NH₄Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

（1）該工藝中的副產品是                         。（填化學式）

（2）操作C的名稱為                       。

（3）原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是              （質量比）時，FeSO₄的轉化率大于95%。

（4）物質甲是           （填化學式），反應（Ⅲ）是甲物質與適量空氣煅燒，溫度為700～800℃，煅燒時間為1～1．5 h時可獲得符合國標一級品要求的氧化鐵紅，其化學方程式是__________。

Answer 1

(A)（1）                                      

（2）N＞P＞S

（3）分子，直線，CO₂ (N₂O、CS₂，寫1個即可)，             sp³

（4）配位鍵（寫共價鍵也可）     YBa₂Cu₃O₇     （5）

（B）（1）Fe₂O₃、NH₄Cl   

（2）蒸餾（3）278：79  （4）FeCO₃，4FeCO₃+O₂=2Fe₂O₃ +4CO₂

解析:

(A)（3）N₃^—有22個電子，且其等電子體需由三個原子構成。