(1)測定面粉中的水分在兩只預先烘干.帶蓋.并精確稱量好的坩堝里加入約5g面粉.蓋后再精確稱量.然后放入烘箱內加熱到105℃.持續2-3小時.然后取出坩堝.放在干燥器中冷卻.再次稱量.記下質量.再次把坩堝放入烘箱.在105℃溫度下加熱1.5-2小時.再照上述方法冷卻.稱量.如果兩次冷卻后的質量差不超過0.01g.就能按下式算出水分的百分含量. 式中A是所取面粉樣品的質量.B是干燥以后面粉的質量.面粉正常的含水量約為12%.(2)測定面粉的灰分把裝有5-10g面粉的瓷坩堝放在石棉網上(加面粉前后瓷坩堝都應精確稱量)加熱到其中的揮發物質全部除去.再用煤氣燈加強熱灼燒.使坩堝中只留下黃色灰燼.再把坩堝放在干燥器中冷卻.冷卻后連同坩堝一起稱量.求得灰燼的質量. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗中，能夠達到預期目的的是( )

編號	實驗內容	實驗目的
A	在Na₂SO₃溶液中加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂，產生白色沉淀	檢驗Na₂SO₃是否變質
B	將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色	證明該氣體是SO₂
C	用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照	測定NaOH溶液的pH
D	在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液2 mL、0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間	探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

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維生素C（簡稱V_C，化學式為C₆H₈O₆）是一種水溶性物質，其水溶液呈酸性。V_C具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣所氧化。在新鮮的水果、青菜和乳制品中都富含V_C，如新鮮橙汁中V_C的含量在500 mg·L^－1左右。食物中的V_C在烹調、貯存、加工時較易丟失。

（1）人體缺乏V_C易得何種疾病？

（2）已知V_C與I₂的反應為：C₆H₈O₆＋I₂＝C₆H₆O₆＋2HI，碘遇淀粉變藍。V_C與I₂的反應是否為氧化還原反應？氧化劑是哪種物質？

（3）針對V_C的性質，你認為在炒菜和淘米的時候應該注意什么？

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下列實驗中，能夠達到預期目的是（）

編號	實驗內容	實驗目的
A	在Na₂SO₃溶液中加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂，產生白色沉淀	檢驗Na₂SO₃是否變質
B	將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色	證明該氣體是SO₂
C	用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照	測定NaOH溶液的pH
D	在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2mL、0.2mol/L H₂C₂O₄溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時間	探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

A．A
B．B
C．C
D．D

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下列實驗中，能夠達到預期目的是
編號實驗內容實驗目的
A 在Na₂SO₃溶液中加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂，產生白色沉淀檢驗Na₂SO₃是否變質
B 將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色證明該氣體是SO₂
C 用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測定NaOH溶液的pH
D 在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2mL、0.2mol/L H₂C₂O₄溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g?mL

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P_（過量）+3Cl₂

△

2PCl₃
2P+5Cl_{2（過量）}

△

2PCl₅

PCl₃

-112

75.5

1.574

遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃

POCl₃

105.3

1.675

遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于
PCl₃

（一）制備

如圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱

冷凝管

；
（2）實驗室制備Cl₂的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（3）堿石灰的作用是

吸收多余的氯氣，防止污染環境

，

防止空氣中的水分進入影響產品

；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的是

排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應

．
（二）提純
粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過

蒸餾

（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品．
（三）分析
測定產品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取m，g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c₁mol?L^-lV₁mL碘溶液，充分反應后再用c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點時消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為

(c1V1-

c2V2)×137.5×20×10-3

×100%

(c1V1-

c2V2)×137.5×20×10-3

×100%

（用含字母的代數式表示、不必化簡）

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