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為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數目：
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）實驗A的現象是，反應的離子方程式為．
（3）實驗D的現象是，反應的離子方程式為，
這一實驗說明氧化性Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現象是：a，b．NaOH溶液的作用．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現象是，工業上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為．

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制250mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的質量為g．
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要（填儀器名稱）；
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作；
②稱量時，Na₂CO₃?10H₂O已失去部分結晶水；
③若定容時俯視刻度線；
④定容搖勻時，發現液面下降，又加水至刻度線；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

（2011?福建）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
（4）C中反應生成BaCO₃的化學方程式是．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為．
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質量，只要測定裝置C吸收CO₂前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是．

實驗室需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

實際應稱Na2CO3質量/g	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需Na₂CO₃固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作；若加蒸餾水時不慎超過了刻度；若定容時俯視刻度線．
（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度；向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面．

為探究氯氣的性質，某同學做了如下圖所示的實驗，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置．已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：
（1）實驗A的現象是．
（2）實驗B的實驗現象是．反應的離子方程式為．
（3）實驗C的現象是紫色石蕊試液．
（4）實驗D的現象是，反應的離子方程式為．這一實驗說明氧化性Cl₂I₂（填“＞”或“＜”﹚