Question

實驗室需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

實際應稱Na2CO3質量/g	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

B、C、A、F、E、D

；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需Na₂CO₃固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作

偏低

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

偏低

；若定容時俯視刻度線

偏高

．
（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制

；向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面

應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制

．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需碳酸鈉的質量
一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，根據溶液的體積則容量瓶．
腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內稱量，據配制溶液的操作步驟選擇所用儀器．
（2）據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．
（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度或向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致所配溶液濃度偏低，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

解答：解：（1）需Na₂CO₃的質量為m=0.25L×0.1mol?L^-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案為：2.7g．
配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，所以應選擇250ml容量瓶．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
除容量瓶外還需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙．
故答案為：2.7；250ml；天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙．
（2）由（1）中配制溶液的操作步驟可知，正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
故答案為：B、C、A、F、E、D．
（3）若未洗滌，碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，碳酸鈉的實際質量減小，所配溶液濃度偏低；
若加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致所配溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低；
若定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，所以溶液濃度偏高．
故答案為：偏低；偏低；偏高．
（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度或向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致所配溶液濃度偏低，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．
故答案為：應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

點評：考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解，注意碳酸鈉稱量應放在小燒杯中，托盤天平的精確度為0.1．