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A.用pH試紙測定某液體是否為酸

B.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，以控制反應液的溫度

C.分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現

D.向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液

E.往20 mL沸水中滴加數滴飽和FeCl₃溶液，加熱片刻，可制得Fe(OH)₃膠體

F.將10滴溴乙烷加入1 mL  10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子

根據Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發CO₂與Na反應。操作步驟為：

①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；      

②打開裝置a上活塞一段時間；

③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應。停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻。

回答下列問題：

（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                       ；

（2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　           ；

（3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　           ；

（4）步驟②中，當觀察到　　　　　　　　　                 時，才能進入步驟③。

【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗：

①仔細觀察固體，發現有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷⑤中的滴定終點　　　　　　　　　　　                   

（6）反應后裝置d中的固體物質為　　　　　　　　　　　      ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質量各是多少? 　　　　　　　　                   

 以下實驗操作及結論正確的是                           （填編號）。

（1）實驗室制乙烯時，將溫度計的水銀球插入反應液中；而石油分餾時，溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處。

（2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩靜置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

（3）做過銀鏡反應的試管用稀硝酸洗滌。

（4）淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時間后，用NaOH中和水解液，再加入銀氨溶液，稍加熱，若有銀鏡出現，說明淀粉已完全水解。

（5）向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動）至產生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液。

（6）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液。