A.用pH試紙測定某液體是否為酸
B.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，以控制反應液的溫度
C.分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現
D.向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液
E.往20 mL沸水中滴加數滴飽和FeCl3溶液，加熱片刻，可制得Fe(OH)3膠體
F.將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是 （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg> Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④ 通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg> Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg>Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。
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科目：高中化學 來源：2010年廣州市執信中學等四校聯考高一第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題
（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是 （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。
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科目：高中化學 來源：2010年廣州市等四校聯考高一第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題
（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是 （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④ 通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是 （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④ 通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
⑴．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是 ▲ 。（可以多選）
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素。
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗。
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。
⑵．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是 ▲ 。（可以多選）
⑶．
化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①．e處發生反應的離子方程式為 ▲ ，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量
之比為 ▲ 。
②．b處的實驗現象為 ▲ ，d處的實驗現象為 ▲ 。
③．c處反應的化學方程式為 ▲ ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，
轉移電子的物質的量為 ▲ mol。
④．通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？ ▲ (填“能”或
“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是 ▲ 。
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