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硫酸亞鐵銨的化學式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                              

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                      ，理論上制得的莫爾鹽的質量為          。

（二）稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                             __；

(2)判斷該反應到達滴定終點的現象為                                      ；

(3)假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為          mol/L

(1)根據上述說明和所學知識回答：

①華素片中含有的活性成分是______________(寫分子式)。

②請推斷華素片______________(“是”或“不是”)白色。

(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，完成實驗如下，請填空：

①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL______________(填選項字母)，并用力振蕩。

A.酒精(密度比水小，與水任意比混溶)

B.四氯化碳(密度比水大，不溶于水)

②描述加入該液體后可能觀察到的現象________________________________。

③選用該液體的原因是________________________________________。

(3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的成分(注意敘述實驗原理，操作方法和實驗結論)________________________________。