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[化學--有機化學基礎]
（一）蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖所示．
（1）蘇合香醇的分子式為

C₈H₁₀O

C₈H₁₀O

，它不能發生的有機反應類型有（填數字序號）

④⑥

④⑥

．
①取代反應           ②加成反應       ③消去反應
④加聚反應           ⑤氧化反應       ⑥水解反應
（二）有機物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．


（2）按照系統命名法，A的名稱是

2-甲基丙烯

2-甲基丙烯

．
（3）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為

（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂

△

（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O

（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂

△

（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O

．
（4）丙中含有兩個-CH₃，在催化劑存在下1mol D與2mol H₂可以反應生成乙，則D的結構簡式為

-CH=CHCHO

-CH=CHCHO

．
（5）甲與乙反應的化學方程式為

（CH₃）₂CHCOOH+-CH₂CH₂CH₂OH（CH₃）₂CHCOOCH₂CH₂CH₂-+H₂O

（CH₃）₂CHCOOH+-CH₂CH₂CH₂OH（CH₃）₂CHCOOCH₂CH₂CH₂-+H₂O

．
（6）寫出符合下列條件的乙的同分異構體的結構簡式：

①苯環上有3個取代基或官能團
②顯弱酸性
③苯環上 3個取代基或官能團互不相鄰．

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化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空
（1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是

變藍

變藍

，

無明顯現象

無明顯現象

，

有白色膠狀沉淀

有白色膠狀沉淀

，

變白

變白

，

實驗編號	①中的物質	②中的物質
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有

NaNO₃、NaNO₂

NaNO₃、NaNO₂

（填寫化學式）
（3）濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

①③

①③

（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是

氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發、不與氨氣反應

氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發、不與氨氣反應

．收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇（填裝置序號）

⑤

⑤

，理由是

導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

．
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）圖3是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續反應

使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續反應

，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是

取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀

取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀

．

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化學能的利用是化學研究的重要方面，化學能的利用包括化學能與熱能、光能、電能的轉化．
（1）化學能與光能的說法不正確的是

D

D

（填編號）
A．化石能源是遠古太陽能轉化為化學能而儲存下來的
B．光能轉化為化學能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉化為化學能的過程
D．燈泡通電發光就是燈泡把化學能轉化為光能的過程
（2）化學能與熱能
已知：①1molH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
請寫出氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol

．
（3）化學能與電能
①以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為

80%

80%

．
②如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．
請回答下列問題：
a．通入O₂的電極的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
b．在此過程中，若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入

4.6

4.6

克乙醇．

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一、1.解析：鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為淡紫色，在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?

答案：D?

2.D?

3.解析：組成要符合（CO）_n（H₂）_m的形式?

答案：D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂CO₃，若先考慮0.5 mol CO₂與Na₂O₂反應則有2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂，故消耗0.5 mol Na₂O₂，生成0.5 mol Na₂CO₃，然后0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂O₂剛好完全反應生成1 mol NaOH，故因為Na₂CO₃和NaOH不反應，結果相同，但應注意，若CO₂過量，則CO₂可和生成NaOH反應，而轉化為H₂O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO₂和Na₂O₂的反應情況。

答案：A.1 mol Na₂CO₃、1 mol NaOH  B.1 mol Na₂CO₃  C.1 mol CaCO₃、 1 mol Na₂CO₃  C＞A＞B?

10.（1）4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂↑?

（2）0.61∶1  （3）1∶3?

（4）KO₂  因等質量的KO₂與CO₂反應時放出的O₂的量更多?

11.(1)O₂?(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH+O₂↑?

(3)H₂O₂  催化劑  (4)濃H₂SO₄  干燥氧氣?

12.4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂?4RbO₃＋2CO₂===2Rｂ₂CO₃＋5O₂  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0＜­x＜0.5時，y=0.5A；0.5≤x＜1時，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO₃===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑  CO₂＋NaOH===NaHCO₃?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中，加100 g H₂O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過量CO₂氣體。過濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點標注略  0.125 mol  正鹽?