Question

化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空
（1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是

變藍

，

無明顯現象

，

有白色膠狀沉淀

，

變白

，

實驗編號	①中的物質	②中的物質
1	淀粉碘化鉀溶液	濃硝酸
2	酚酞溶液	濃硫酸
3	氯化鋁溶液	濃氨水
4	濕潤的紅紙	飽和氯水

（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有

NaNO₃、NaNO₂

（填寫化學式）
（3）濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

①③

（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是

氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發、不與氨氣反應

．收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇（填裝置序號）

⑤

，理由是

導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

．
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）圖3是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續反應

，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是

取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）1、濃硝酸易揮發進入淀粉碘化鉀溶液氧化碘離子為碘單質，碘單質遇碘變藍；
2、濃硫酸具有吸水性，酚酞溶液無顏色變化；
3、濃氨水易揮發進入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀；
4、飽和氯水中會揮發出氯氣，氯氣遇到濕潤的紅紙會生成次氯酸漂白紅紙為白色；
（2）銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮氣體和氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；
（3）①依據裝置圖分析氣體體積需要用排水量氣方法測量；所排的液體不許是不和氨氣反應，不能溶解氨氣，不揮發；
②氨比空氣輕，易溶于水，需要用向下排氣法收集導氣管應深入試管底部；
③向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣是膠體；
（4）冷凝管“左低右高”是為了使揮發的苯和溴蒸氣回流，反應物充分利用；依據裝置分析防倒吸的是Ⅱ、Ⅲ；
（5）研缽中的樣品露置在空氣中兩天，會被氧化為從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡為硫化氫和二氧化硫，充分振蕩二氧化硫和硫化氫氣體反應生成單質硫；
（6）依據檢驗硫酸根離子的實驗方法設計；

解答：解：（1）1、濃硝酸易揮發進入淀粉碘化鉀溶液氧化碘離子為碘單質，碘單質遇碘變藍；
2、濃硫酸具有吸水性，酚酞溶液無顏色變化；
3、濃氨水易揮發進入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀；
4、飽和氯水中會揮發出氯氣，氯氣遇到濕潤的紅紙會生成次氯酸漂白紅紙為白色；
故答案為：變藍、無明顯現象、有白色膠狀沉淀、變白；
（2）銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮氣體和氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，所以溶液中除了氫氧化鈉外，還有NaNO₃、NaNO₂；
故答案為：NaNO₃、NaNO₂；
（3）①依據裝置圖分析氣體體積需要用排水量氣方法測量，需要選擇①③；所排的液體必須是不和氨氣反應，不能溶解氨氣，不揮發；氨比空氣輕，易溶于水，需要用向下排氣法收集導氣管應深入試管底部，需要選擇裝置⑤，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣；
故答案為：①③，氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發、不與氨氣反應；⑤；導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣；
②向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級碳酸鈣是膠體，依據原子守恒得到離子方程式為：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺；
②故答案為：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺；
（4）圖3是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”是為了使揮發的苯和溴蒸氣回流，反應物充分利用；依據裝置分析防倒吸的是Ⅱ、Ⅲ；
故答案為：使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續反應，（Ⅱ）（Ⅲ）；
（5）故答案為：2H₂S+SO₂→2H₂O+3S↓；
（6）假設③是固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，要驗證③是否成立的實驗方法是驗證是否生成物中含硫酸根離子，檢驗方法為：取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象，再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀；
故答案為：取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（無沉淀生成、無氣體出現），再滴加氯化鋇溶液，出現白色沉淀；

點評：本題考查了物質性質的實驗設計和實驗驗證方法，氣體氨氣制備和收集方法的分析判斷，物質性質的掌握是解題關鍵，題目難度中等．