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碳銨和消石灰在200℃共熱時可發生如下反應：
NH₄HCO₃+Ca（OH）₂ 

△

CaCO₃+NH₃↑+2H₂O↑； 
NH₄HCO₃ 

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．
現取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質的量與混合物總物質的量的比值為x．在密閉容器中加熱至200℃，充分反應后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質量為yg．
（1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，
①x=0.5時，剩余固體是

 

，質量是

 

g．
②若x取不同數值，請以x為橫坐標，y為縱坐標，在圖中畫出變化的圖象．

（2）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當x取不同值時，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）

 

．

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碳銨和消石灰在200℃共熱時可發生如下反應 NH₄HCO₃+Ca(OH)₂CaCO₃+NH₃↑+2H₂O↑
NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑。現取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質的量與混合物總物質的量的比值為x。在密閉容器中加熱至200℃，充分反應后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質量為yg。
（1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，
①x=0.5時，剩余固體是________，質量是_______g。
（2）若x取不同數值，請以x為橫坐標，y為縱坐標，在下圖中畫出變化的圖像。

（3）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當x取不同值時，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）

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甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應I和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）Ⅰ
CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均速率為

0.0030mol?L^-1?min^-1

0.0030mol?L^-1?min^-1

．
②圖中的P₁

＜

＜

P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數的值為

2.25×10^-4

2.25×10^-4

．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）Ⅱ．
④該反應的△H

＜

＜

0，△S

＜

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

BD

BD

．
A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
i	150	1 3	0.1
ii	150 150	1 3 1 3	5
iii	350	1 3 1 3	5

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖（如圖2），并標明各曲線的壓強．

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一、1.解析：鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為淡紫色，在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?

答案：D?

2.D?

3.解析：組成要符合（CO）_n（H₂）_m的形式?

答案：D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂CO₃，若先考慮0.5 mol CO₂與Na₂O₂反應則有2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂，故消耗0.5 mol Na₂O₂，生成0.5 mol Na₂CO₃，然后0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂O₂剛好完全反應生成1 mol NaOH，故因為Na₂CO₃和NaOH不反應，結果相同，但應注意，若CO₂過量，則CO₂可和生成NaOH反應，而轉化為H₂O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO₂和Na₂O₂的反應情況。

答案：A.1 mol Na₂CO₃、1 mol NaOH  B.1 mol Na₂CO₃  C.1 mol CaCO₃、 1 mol Na₂CO₃  C＞A＞B?

10.（1）4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂↑?

（2）0.61∶1  （3）1∶3?

（4）KO₂  因等質量的KO₂與CO₂反應時放出的O₂的量更多?

11.(1)O₂?(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH+O₂↑?

(3)H₂O₂  催化劑  (4)濃H₂SO₄  干燥氧氣?

12.4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂?4RbO₃＋2CO₂===2Rｂ₂CO₃＋5O₂  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0＜­x＜0.5時，y=0.5A；0.5≤x＜1時，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO₃===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑  CO₂＋NaOH===NaHCO₃?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中，加100 g H₂O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過量CO₂氣體。過濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點標注略  0.125 mol  正鹽?