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已知：25℃時，CaCO₃的Ksp為2.9×10^-9，CaF₂的Ksp為2.7×10^-11下列說法正確的是（　　）

A．25℃時，飽和CaCO₃溶液與飽和CaF₂溶液相比，后者Ca²⁺濃度大

B．25℃時，飽和CaCO₃溶液與飽和CaF₂溶液等體積混合，會析出CaCO₃固體

C．25℃時，CaCO₃固體在20mL0.01 mol?L^-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01 mol?L^-1氨水中的Ksp大

D．25℃時，在CaCO₃懸濁液中加入NaF固體，CaCO₃不可能全轉化為CaF₂

分析：A、依據Ksp結合沉淀溶解平衡計算該離子濃度減小比較分析；
B、依據鈣離子濃度和碳酸根離子濃度計算濃度商和碳酸鈣Ksp減小比較判斷；
C、Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化；
D、沉淀的條件是溶液中離子的濃度商大于Ksp，會發生沉淀．

解答：解：A、25℃時，飽和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=

2.9×10-9

mol/L，飽和CaF₂溶液c（Ca²⁺）?c（F^-）²=2.7×10^-11，c（Ca²⁺）=

2.7×10-11

mol/L；所以飽和CaCO₃溶液和飽和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A正確；
B、等體積混合后的c（Ca²⁺）會較飽和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大許多倍，c（Ca²⁺）=

2.9×10-9

2.7×10-11

；c（CO₃^2-）只減少到原來的1/2=

2.9×10-9

，此時溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

2.9×10-9

2.7×10-11

2.9×10-9

＞Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9，所以會析出CaCO₃固體，故B正確；
C、25℃時，CaCO₃固體在20mL0.01 mol?L^-1鹽酸中的Ksp與在20mL0.01 mol?L^-1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故C錯誤；
D、25℃時，在CaCO₃懸濁液中加入NaF固體，當c（Ca²⁺）?c（F^-）²=Ksp（CaF₂）時，CaCO₃可能全轉化為CaF₂，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應用，平衡形成和沉淀生成的條件分析，溶度積常數的計算應用是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

（填序號）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸電離平衡常數 D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W²⁺與Ne原子具有相同的電子層結構．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的

負

極反應物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是

離子鍵和共價鍵

．
（3）即熱飯盒中，有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉化角度看，該過程是化學能轉化為

熱

能．寫出W與水反應的化學方程式：

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

．
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO₂和3mol/L H₂發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

加熱、加壓

催化劑

CH₃OH（g）+H₂O（g），測得有關數據如下：

反應時間/min	3	5	7	10	13
c（CO₂）/mol?L^-1	0.50	0.37	0.30	0.25	0.25

500℃時該反應的平衡常數K=

5.3

（保留一痊小數），平衡時CO₂的轉化率為

75%

，溫度升高，K值增大，則正反應為

吸

熱反應（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca（s）=Ca²⁺（g）+2e^-△H=1807kJ/mol

O₂（g）++2e^-=O^2-（g）△H=986kJ/mol
Ca²⁺（g）+O^2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為

Ca（s）+

O₂（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol

Ca（s）+

O₂（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源：三明一模 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W²⁺與Ne原子具有相同的電子層結構．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的______極反應物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是______．
（3）即熱飯盒中，有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉化角度看，該過程是化學能轉化為______能．寫出W與水反應的化學方程式：______．
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO₂和3mol/L H₂發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

加熱、加壓

催化劑

CH₃OH（g）+H₂O（g），測得有關數據如下：

反應時間/min	3	5	7	10	13
c（CO₂）/mol?L^-1	0.50	0.37	0.30	0.25	0.25

500℃時該反應的平衡常數K=______（保留一痊小數），平衡時CO₂的轉化率為______，溫度升高，K值增大，則正反應為______熱反應（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca（s）=Ca²⁺（g）+2e^-△H=1807kJ/mol

O₂（g）++2e^-=O^2-（g）△H=986kJ/mol
Ca²⁺（g）+O^2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸K =1.75×10^-5
碳酸K₁=4. 30×10^-7 K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-2
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數的表達式：K₁=___。
(2)在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：____>____>___ 。
(3)在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：____。
(4)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是___（填序號）。
A．c(CH₃COO ^-)
B．c(H⁺)
C．醋酸電離平衡常數
D．醋酸的電離程度
Ⅱ，某化工，一廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol．L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

(5)你認為往廢水中投入____（填字母序號），沉淀效果最好。
A. NaOH
B.Na₂S
C.KI
D.Ca(OH)₂(6)如果用食鹽處理只含有重金屬Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（密度約為 1 g．mL^-1）。若環境要求排放標準為c(Ag⁺)低于1.0×10^-8 mol．L^-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag⁺)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10^-10]。

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科目：高中化學 來源：2011年陜西師大附中高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=______．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）．
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．醋酸電離平衡常數    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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