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在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有:A.Na2O2和NaHCO3.B.Na2O2和NH4HCO3.C.Na2O2和Ca(HCO3)2.其中每種物質(zhì)均為1 mol.將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體.寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱(chēng)及其物質(zhì)的量.A .B .C .如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng).則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱(chēng)及其物質(zhì)的量。A　　　　　　　，B　　　　　　　，C　　　　　　　，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為　　　　　　　。

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在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱(chēng)及其物質(zhì)的量。A ，B ，C ，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為。

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在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱(chēng)及其物質(zhì)的量。A ，B ，C ，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為。

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在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱(chēng)及其物質(zhì)的量。A ，B ，C ，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為。

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在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：

( )

A. Na₂O₂和NaHCO₃，

B. Na₂O₂和NH₄HCO₃，

C. Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂其中每種物質(zhì)均為lmol。將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng) 后排出氣體，寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱(chēng)及其物質(zhì)的量：A________，

B________，C________，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為________。

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一、1.解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀(guān)察鉀的焰色時(shí)必須排除黃光的干擾。?

答案：D?

2.D?

3.解析：組成要符合（CO）_n（H₂）_m的形式?

答案：D?

4.BC 5.C 6.D 7.C 8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂CO₃，若先考慮0.5 mol CO₂與Na₂O₂反應(yīng)則有2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂，故消耗0.5 mol Na₂O₂，生成0.5 mol Na₂CO₃，然后0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂O₂剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH，故因?yàn)镹a₂CO₃和NaOH不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO₂過(guò)量，則CO₂可和生成NaOH反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H₂O過(guò)量，因此通常在定量條件下先考慮CO₂和Na₂O₂的反應(yīng)情況。

答案：A.1 mol Na₂CO₃、1 mol NaOH B.1 mol Na₂CO₃ C.1 mol CaCO₃、 1 mol Na₂CO₃ C＞A＞B?

10.（1）4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂↑?

（2）0.61∶1 （3）1∶3?

（4）KO₂ 因等質(zhì)量的KO₂與CO₂反應(yīng)時(shí)放出的O₂的量更多?

11.(1)O₂?(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH+O₂↑?

(3)H₂O₂ 催化劑 (4)濃H₂SO₄ 干燥氧氣?

12.4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂?4RbO₃＋2CO₂===2Rｂ₂CO₃＋5O₂ AB?

13.(1)0.5A (2)0.75A?

(3)0＜x＜0.5時(shí)，y=0.5A；0.5≤x＜1時(shí)，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO₃===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ CO₂＋NaOH===NaHCO₃?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱(chēng)取20 g NaOH放入燒杯中，加100 g H₂O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過(guò)量CO₂氣體。過(guò)濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點(diǎn)標(biāo)注略 0.125 mol 正鹽?

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