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中國在新工業化發展過程中，開發可再生能源以緩解石油短缺引起的能源危機是一個重要的課題.2003年元月份，某省投資建設一個年生產工業酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知制酒精的方法有三種：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

△

CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O 

淀粉酶

 n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖） 

酒化酶

 2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）你認為該省生產工業酒精用的方法是哪一種？為什么？

運用了方法三，因為淀粉是可再生資源，而乙烯，溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產品，是不可再生資源，利用它們制成酒精還不如直接利用石油

運用了方法三，因為淀粉是可再生資源，而乙烯，溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產品，是不可再生資源，利用它們制成酒精還不如直接利用石油

．
（2）對于這三種制酒精的方法，下列說法正確的是

ABC

ABC

（填代號）
A、從綠色化學的角度看，方法一最好
B、從原料的可再生性來說，方法三最好
C、方法一發生了加成反應，方法二發生了取代反應
（3）分別寫出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油（C₈H₁₈）燃燒的化學方程式：①

2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

，②

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

．
（4）煤經過復雜變化后得到產物之一（苯），分別寫出①由苯制取硝基苯和②由苯制取環己烷的化學方程式：
①

+HO-NO₂

50-60℃

濃硫酸

+H₂O

+HO-NO₂

50-60℃

濃硫酸

+H₂O

，②

．

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中國在新工業化發展過程中，開發可再生能源以緩解石油短缺引起的能源危機是一個重要的課題。
2003年元月份，某省投資建設一個年生產工業酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三種：
方法一：CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂OCH₃CH₂OH+HBr
方法三：(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉)+nH₂OnC₆H₁₂O₆(葡萄糖)
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）你認為該省生產工業酒精用的方法是哪一種 ？為什么 ？ ________________________________________________________________________。
（2）對于這三種制酒精的方法，下列說法正確的是_____________(填代號)
A、從綠色化學的角度看，方法一最好
B、從原料的可再生性來說，方法三最好
C、方法一發生了加成反應，方法二發生了取代反應
（3）分別寫出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C₈H₁₈)燃燒的化學方程式：
①__________________________________，
②__________________________________。
（4）煤經過復雜變化后得到產物之一（苯），分別寫出①由苯制取硝基苯和②由苯制取環己烷的化學方程式：
①_______________________，
②_______________________。

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C₄H₁₀，C₉H₂₀或C₁₀H₈?

10.(1)CO、H₂，物質的量相同，耗O₂的量相同?

(2)C₂H₅OH，CH₃―O―CH₃，必須是同分異構體?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH₄，CH₃OH

12.C₅H₁₂；設該烴的分子式為C_xH_y，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C₅H₁₂

13.(1)x=2，y=1  (2)C₂H₂O₂  (3)18

14.(1)1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5?

當只有CO₂與Na₂O₂反應時，則應通入的O₂最多，由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得V(O₂)/V(C₂H₆)=5/2=2.5?

當C₂H₆燃燒后產生的CO₂和H₂O均全部與Na₂O₂反應時，則通入的O₂應最少，由方程式C₂H₆+O₂+5Na₂O₂→2Na₂CO₃+6NaOH得V(O₂)/V(C₂H₆)=1/1

故O₂與C₂H₆的體積比x的取值范圍為1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5

(2)0.8?

n(Na₂O₂)==0.02mol由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得：

=n(O₂)=0.025mol故通入O₂的質量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H₂O)==0.6moln(CO₂)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO₂    △m(減量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴實際有機物燃燒產生的CO₂為：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機物分子式為：C₂H₆O₂?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應

所以該有機物為二元醇，結構簡式為HO―CH₂―CH₂―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?