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（16分）

（1）已知298K時，Fe(OH)₃的溶度積常數=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度積常數=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有沒有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式                                             

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產生白色沉淀。上述一系列過程中，最終被還原的是 

A.SO₂               B.Cl^－               C.Fe^3＋              D.NO

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：                                。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：                         。

（4）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（5）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。

（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－）

①滴定終點的現象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數為：              　    。

③某同學根據上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃·6H₂O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發現產品中的質量分數大于100％，其原因可能是               。