Question

（2013?泰安一模）下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（　　） 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A NaHCO3溶于水完全電離 NaHCO3是強電解質 B SiO2是兩性氧化物 SiO2可和HF反應 C Fe3+有氧化性 鐵鹽可用作凈水劑 D SO2有漂白性 SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．電解質的強弱是根據電離程度劃分的，碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質完全電離；
B．根據兩性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物解答；
C．根據鐵鹽水解生成膠體具有吸附懸浮雜質的作用解答；
D．二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發生反應，SO₂可使含酚酞的NaOH溶液褪色，是二氧化硫的酸性氧化物的性質．

解答：解：A．電解質的強弱是根據電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態下完全電離是電解質是強電解質，碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；是強電解質完全電離，故A正確；
B．兩性氧化物是既能和酸反應，又能和堿反應生成鹽和水的氧化物．二氧化硅與氫氟酸反應是特性，二氧化硅和其它的酸不能反應生成鹽和水，但能與堿如氫氧化鈉反應生成鹽和水，所以二氧化硅不是兩性氧化物，它是酸性氧化物，故B錯誤；
C．Fe³⁺水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）_{3（膠體）}+3H⁺，水解生成膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可用作凈水劑，但鐵的化合價未變，所以，與Fe³⁺有氧化性無關，故C錯誤；
D．二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，沒有價態變化，是復分解反應，現象只能是顏色褪色；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現二氧化硫的酸性氧化物的性質，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質性質的分析應用，熟練掌握強電解質、兩性氧化物的概念、Fe³⁺水解、二氧化硫性質等基礎知識是解題關鍵，題目難度不大．