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回收廢金屬的利用.大部分可以重新制成金屬及化合物再用.實例:廢鐵屑可以鐵鹽或亞鐵鹽,如綠礬,廢舊鋼鐵可以煉鋼.從電解精煉銅的陽極泥中可以回收金銀等貴重金屬從定影液中可以回收金屬銀.小結:金屬的活動性順序與金屬的冶煉方法. 3．例題精講例1 不太活潑的金屬元素硝酸鹽在受熱分解時金屬元素將轉變為其氧化物或單質.在通風櫥中給盛有少量硝酸汞固體的試管加熱.最后試管中 A.留下銀白色的液體 B.留下少量白色硝酸汞固體 C.留下紅色氧化汞固體 D.無剩余物例2 冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法,②水煤氣法,③活潑金屬置換法,④電解法.四種方法在工業上均有應用.古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅,鋁熱法煉鉻,(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂.對它們的冶煉方法的分析不正確的是A．(Ⅰ)用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④解析:金屬冶煉的方法與金屬在自然界中存在的狀態.金屬活動性有關.一般電解法適合冶煉金屬性強的金屬,而水煤氣(H2.CO)法.焦炭法.活潑金屬置換法等用還原劑還原金屬法.適合于金屬活動性介于Zn~Cu之間的大多數金屬的冶煉. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學習小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
[實驗探究]
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應．離子反應可用離子方程式表示．請寫出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應的離子方程式為：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質的量為

0.1

mol．
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是

KSCN溶液（或NaOH溶液）

，加入該試劑后，若出現

溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）

現象，說明廢液中還存在Fe³⁺．
（4）廢液中的CuCl₂可通過加入足量的

鐵粉

，反應后轉化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質．
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應的化學方程式為

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．
[實驗結論]
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經過處理后的廢液還可以重新使用．
[知識拓展]
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發揮著重要作用，人體缺鐵會引起

貧血

疾病．

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下列說法正確的是（　　）

A、有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑

B、用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉

C、可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D、回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

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某研究性學習小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【實驗探究】
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應。離子反應可用離子方程式表示。請寫出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應的離子方程式為：      。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是      ，加入該試劑后，若出現      現象，說明廢液中還存在Fe³⁺。
（4）廢液中的CuCl₂可通過加入足量的      ，反應后轉化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應的化學方程式為      。
【實驗結論】
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經過處理后的廢液還可以重新使用。
【知識拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。